Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2 gồm các kiến thức trung tâm 10 chương halogen, oxi - lưu huỳnh, cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng. Mời chúng ta cùng xem thêm nhé.!
Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 gồm các kiến thức trung tâm 10 chương halogen, oxi – lưu huỳnh, cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng. Mời chúng ta cùng tìm hiểu thêm nhé.! Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2
Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học kì 2
KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2
CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGENI. địa chỉ trong bảng HTTH những nguyên tố.Bạn đang xem: Ôn tập hóa 10 học kì 2
– bao gồm có các nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí color lục nhạt, Cl2 khí màu đá quý lục, Br2 lỏng gray clolor đỏ, I2 tinh thể tím.
– F có độ âm điện lớn số 1 , chỉ tất cả số oxi hoá –1. Các halogen sót lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7
Tính tan của muối bạc: AgF AgCl¯ AgBr¯ AgI¯
tan các trắng vàng lục rubi đậm
Kiến thức cơ phiên bản hóa học 10 học kì 2
II. Tính chất hoá học của những đơn chất: Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2
| Phản ứng | F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Kim loại | Oxi hoá toàn bộ các sắt kẽm kim loại => muối bột florua | Oxi hoá phần nhiều kim loại, cần đun nóng Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 | Oxi hoá các kim loại, đề xuất đun nóng 2Na + Br2 2NaBr 2Al + 3Br22AlBr3
| Oxi hoá các kim loại, chỉ xẩy ra khi nấu nóng hoặc tất cả xúc tác 2Al +3I2 2AlI3 xt là H2O |
| khí hidro | hỗn hợp H2, F2 nổ khỏe mạnh trong láng tối. Xem thêm: Không Cố Ý Tiếng Anh Là Gì, 5 Star English, Không Cố Ý Tiếng Anh Là Gì H2 + F2 → 2HF
| Cần bao gồm ánh sáng, nổ H2 + Cl2 2HCl
| Cần ánh nắng mặt trời cao H2 + Br2 2HBr | Cần ánh sáng cao hơn, xúc tác H2 + I2 2 HI |
| nước | khí flo phản nghịch ứng mạnh mẽ với nước, ở ánh sáng thường 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 | Cl+H2OHCl+HClO (Axit hipoclorơ) | Phản ứng chậm hơn Clo Br2+H2O HBr+ HBrO | Hầu như không tác dụng |
III. Điều chế các halogen
| F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Điện phân các thành phần hỗn hợp KF cùng HF | a. Trong chống thí nghiệm Cho HCl đậm đặc công dụng với các chất ôxi hóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b. Trong công nghiệp: dùng phương thức điện phân 2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2 | Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 NaBr tất cả trong rong biển | Sản xuất I2 tự rong biển |